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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

练习册系列答案
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下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 ( )

A.用光照有丁达尔现象 B.能透过滤纸

C.加入过量盐酸,最后发生聚沉 D.能发生电泳现象

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—定条件下,在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0,下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是

A. 容器压强保持不变

B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. 相同时间内,生成1 mol PC15,同时生成1 mol PC13

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

2.3g 纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此判断其产物是 ( )

A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省等三校高一12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题

在体积相同的两个密闭容器中分别充满足 O2、 O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )

A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小

C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等

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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是( )

A.0.1 mol•L—1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB—)>c(H2B)>c(B2-)

B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是: ①>②>③>④

C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中

c(Na+)>c(CN—),则a一定大于b

D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b

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碳、氮广泛地分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700°C的氮气流中反应制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) △H=-1591.2 kJ·mol-1,则该反应每转移1mol e-,可放出的热量为

(2)某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到下表数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

① 实验1中,前5min的反应速率v(CO2) =

② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 (填序号)。

a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b.容器内压强不再变化

c.混合气体的密度保持不变

d.v正(CO)=v逆(CO2)

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示,b点v正 v逆(填“<”、“=”或 “>”),t3~t4时刻,H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol·L-1的CuSO4溶液,当电池消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+、NH4+ 、Al3+、K+

可能大量含有的阴离子

Cl﹣、Br﹣、I﹣、ClO﹣、AlO2﹣

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.

①则该溶液中确定含有的离子有

②不能确定是否含有的阳离子有

③要确定其存在可补充做的实验是

④肯定不存在的阴离子有

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

2.8L 

5.6L 

11.2L 

n(Cl﹣)

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br﹣)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I﹣)

a mol

0

0

①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.摩尔是国际单位制中的一种物理量,单位是mol

B.阿伏加德罗常数近似为6.02×l023mol-l

C.1 mol任何物质都含有NA个原子

D.CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和

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