Question

在2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中：
（1）

 

元素被氧化，

 

是氧化剂
（2）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

 

．
2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数．

解答： 解：（1）在2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，化合价升高元素是Cl，在反应中被氧化，化合价降低元素Mn，所在的反应物KMnO₄是氧化剂，故答案为：Cl；KMnO₄；
（2）在氧化还原反应2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低的Mn元素得到电子，得失电子数相等为10，电子转移情况如下：，故答案为：．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用．