某溶液中含有HCO3-.Na+.Ba2+.NO3-4种离子.若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A.HCO3-B.Na+C.Ba2+D.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某溶液中含有HCO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-4种离子，若向其中加入少量Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

A、HCO₃^-

B、Na⁺

C、Ba²⁺

D、NO₃^-

考点：离子共存问题,离子反应发生的条件

专题：

分析：加入少量Na₂O₂固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答．

解答： 解：加入少量Na₂O₂固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na⁺浓度增大，溶液显碱性，HCO₃^-、OH^-、Ba²⁺结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子均减小，
只有NO₃^-浓度基本保持不变，
故选D．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯

，生产过程如图：

（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为

；1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗

molNaOH．
（2）化合物A中的官能团名称是

，反应④的反应类型属

．
（3）反应①的化学方程式

．
（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是

．
（5）有机物C（分子构型为

，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、常温下，等物质的量浓度的（NH₄）₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c（HCO₃^-）小

C、NaHCO₃溶液中离子浓度有如下关系：c（CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c（H₂CO₃）

D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基．桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品．H为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，是生产某新型工厂塑料的基础原料之一，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．以烃A为原料合成H的路线如下：

（1）根据分子结构模型写出H的结构简式

．
（2）下列关于相关有机物的说法正确的是

．
a．可以有溴水鉴别D和E两种有机物
b．有机物C有7种化学环境不同的氢原子
c.2mol有机物F与足量碳酸钠溶液反应产生1molCO₂
d．E能发生还原反应、取代反应、消去反应和氧化反应
e.1mol有机物E与足量的新制Cu（OH）₂悬浊液反应可得2molCu₂O沉淀
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→E：

②F生成高分子I：

（4）已知：D分子中含“-CHO”，通过D不能有效、顺利地获得G，其原因是：

．
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有

种，写出核磁共振氢浦有六个吸收峰，且结构中不含甲基的F的同分异构体的结构简式

．
①遇FeCl₃溶液显紫色
②能发生水解反应，且能发生银镜反应
③苯环上有两个取代基．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作正确的是（　　）

A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

B、测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

D、向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH₄⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求书写下列反应
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：

．
（2）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

．
（3）碳酸钙与盐酸反应，请写出其反应的离子方程式：

．
（4）硝酸银溶液与氯化钾溶液反应，请写出其反应的离子方程式：

．
（5）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个

．
（6）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，请写出符合此离子方程式的化学方程式一个

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制备反应方程式为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是

．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：

【查阅资料】Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应．
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并说明理由：

【设计方案进行实验】若已知样品中有且只有一种杂质（Na₂CO₃或Na₂S），为验证到底是哪种杂质，请设计实验并完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．
限选实验试剂：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论

（3）实验室里常用K₂Cr₂O₇来滴定Na₂S₂O₃溶液的浓度，原理为：第一步，用标准K₂Cr₂O₇溶液与过量的KI溶液反应；第二步，用待测定的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂；
A．第一步中Cr₂O₇^2- 变成Cr³⁺，则在酸性环境下该反应的离子方程式为

；
B．多次滴定后，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，
△S=-93.0J?（mol?K）^-1，将l mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
①根据本题所给数据分析，该反应自发进行的最高温度为：

K
②A点时N₂的浓度为

mol/L；
③图中在状态A时，平衡常数 K_A=

（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表：

时间/min 浓度/mol?L^-1	c （N₂）	c （H₂）	c （NH₃）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反应从0min到3min之间，H₂的反应速率为

；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）．
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H₂的浓度 d．充入Ne增大压强．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

C、Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

D、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、AlO₂^-

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