Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• C、NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺
• D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  500℃30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol

Answer 1

考点：离子方程式的书写,热化学方程式

专题：

分析：A．硫离子的水解分步进行，其水解方程式需要分步写，主要以第一步为主；
B．碳酸氢钠为强电解质，溶液中碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性；
D．0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，该反应是可逆反应，参加反应的氮气物质的量小于0.5mol．

解答： 解：A．Na₂S溶液溶液中，硫离子的水解分步进行，水解以第一步为主，其正确的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B．NaHCO₃为强电解质，溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，故B错误；
C．NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，铵根离子水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故C正确；
D．0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于0.5mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式、热化学方程式的书写判断，题目难度中等，涉及电离方程式、水解方程式、热化学方程式的书写，注意掌握强弱电解质的概念及可逆反应特点．