完成下列反应的反应方程式:(1)NaOH溶液吸收氯气的反应: (2)铁与水蒸气在高温下的反应: (3)氢氧化铁溶于盐酸: (4)铝单质溶解在氢氧化钠溶液中: (5)过氧化钠与二氧化碳反应: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________

（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________

（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________

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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。

已知：碳化反应是放热反应，化学方程式Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。完成下列填空：

（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 (填“强”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (填“大”或“小”)。

（2）碳化温度保持在50~60 ℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、（至少写2点）。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为。用化学方程式表示15 min之后钙离子浓度增大的原因。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是；

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_______________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中含有大量的Cl-、CO32-、OH-等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

（1）滴加Mg（NO3）2溶液；（2）过滤；（3）滴加AgNO3溶液；（4）滴加Ba（NO3）2溶液

A．（1）（2）（4）（2）（3） B．（4）（2）（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（2）（4） D．（4）（2）（3）（2）（1）

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题：

（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

①氯化铁做净水剂______________________；（2分）

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板_________________________。（2分）

（2）吸收剂X的化学式为；（1分）氧化剂Y的化学式为____________。（1分）

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（2分）

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____ 。（2分）

（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。（2分）

A．H2O

B．稀KOH溶液、异丙醇

C．NH4Cl溶液、异丙醇

D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。（2分）

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如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是