X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( )
A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.化合物乙中一定只有共价键
C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体
D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM
【知识点】结构性质位置关系 E1 E2 E4
【答案解析】B 解析:X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素.X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;
Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味),则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,故甲为SO2,X、Y、Z 三种元素形成化合物乙为HNO3、NH4NO3等,
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Si>N>O>F>H,故A正确;
B.化合物乙若为NH4NO3,属于离子晶体,含有离子键,故B错误;
C.Si单质属于原子晶体,W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅,属于原子晶体,故C正确;
D.非金属性F最强,故氢化物中HF最稳定,常温下水为液态,而HF为气体,故沸点H2O>HF,故D正确。
故答案选B
【思路点拨】本题考查了结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意乙物质的不确定性,识记常见的原子晶体.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
| A. | 二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 |
| B. | 铜可以导电,故铜是电解质 |
| C. | 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 |
| D. | 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或结论正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水
B.实验室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C. 25℃时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变
D. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)25。C时,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题:
①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。
A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-)
C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1
CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g) H=-247.4kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.
(3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.
②当线路中有0.6mol电子通过时,B中阳极产物的质量为___________g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,D的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成D2B或D2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。
(1)C在元素周期表中的位置是_______.
(2)D2B的电子式是___________;AB2的结构式是____________.
(3)B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________;(用离子符号回答)A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是___________;(用化学式回答)原因_____________.
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生以为,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为_________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. 1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4 L
B. 1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的个数比为3:2
C. 物质的量就是物质的摩尔质量
D. 在非标准状况下,1 mol任何物质的体积都不是22.4 L
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科目:高中化学 来源: 题型:
将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是()
A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰
C. NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合,发生反应的离子方程式为()
A. H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
B. 2HSO4﹣+CO32﹣═H2O+CO2↑+2SO42﹣
C. HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑+SO42﹣
D. 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
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