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    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：

    (1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)。
    (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)。
    (3)在氯气和铁反应的实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)。
    (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)。
    (5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________________________________________________________________________。
    (6)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。

    ①可通过观察__________________的现象来定性比较得出结论。
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是____________________，你认为还可以作何改进？___________________。

    (1)DE
    (2)AB
    (3)A
    (4)A
    (5)防止倒吸
    (6)①反应产生气泡的快慢(或反应完成的先后或试管壁的冷热程度)　②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　将FeCl3改为Fe2(SO4)3

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）绿矾的化学式为          。
    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，
    反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：     。
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                    。
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                          ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积     L。
    碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （本题共10分）
    亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解为氮的氧化物和氯化氢。
    某校化学兴趣小组按如下流程制备亚硝酰氯，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。“→”表示气流方向。

    34．实验室用氯酸钾和浓盐酸制备Cl2的化学方程式是______________________________。
    35．装置F的作用是___________________________________。
    36．亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________________。
    37．实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）          。
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是：
                                                                                             。
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)="0.01" mol?L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=              〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是                                            。

    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是                                       。
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是                                               。
    副产品A的化学式是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
    工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。

    (1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是     (填字母编号)。
    a．用澄清石灰水吸收气体    b．用浓硫酸吸收气体    c．点燃气体
    (2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是            (写两个)。
    (3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于      (填仪器名称)中冷却；④       ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是     ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是    (举例一种情况)。
    (4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：            (用装置代号以“A ……”形式表示，每套装置不可重复使用)

    (5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
    BaSO4+4C+CaCl2高温4CO+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
    已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

    实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

    回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                              
    （2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是                           
    （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中         实验。

    A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
    （4）B装置中盛放的是          ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是     ,D中采用热水浴加热的原因是                 
    （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行         ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是                                      
    （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为         。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是              (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)检查装置气密性的方法是________________________________，
    a的名称是________，b的名称是________；
    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；
    (3)C的作用是______________________________________________________，
    D的作用是____________________________________________________，
    是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________；
    (4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________；
    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

    （1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。
    （2）制备氮化钙的操作步骤是：
    ①打开活塞K并通入N2；
    ②点燃酒精灯，进行反应；
    ③反应结束后，__________________________________________________________；
    ④拆除装置，取出产物。
    （3）数据记录如下：（假设反应完全）

    空硬质管质
    量m0/g
    		硬质管与钙的
    质量m1/g
    		硬质管与产物
    的质量m2/g
    14.80
    		15.08
    		15.15
     
    ① 计算得到实验式CaxN2，其中x＝________。
    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
    （1）NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

    已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
    NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
    ①操作Ⅰ名称为                 ；
    ②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称                     ；
    （2）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

    ①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是        ，检验该发生装置气密性的操作为                                              ；
    ②在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是                                 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是                （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是                                 ；

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