Question

A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为

 

元素，B为

 

元素，C为

 

元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为

 

，它的最高正价为

 

价．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：

 

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：

 

．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素，D的质子数和中子数相等，质子数为16，中子数为16，故质量数为32，S的原子组成符号为：

32 16

S，由于价电子数为6，故最高正价为+6价，故答案为：碳；氧；钠；

32 16

S；+6；
（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB₂为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为：，C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；；
（3）Na₂O₂与CO₂反应生成了碳酸钠和氧气，在Na₂O₂与CO₂的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确判断各元素名称为解答关键，试题侧重对常见化学用语的考查，注意对基础知识的积累掌握．