Question

6．下列排列的顺序正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
• B． 熔点：Al＞K＞Na
• C． 碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞LiOH
• D． 结合质子能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．金属的电荷越大，离子半径越小，熔点越高；
C．金属性越强，对应碱的碱性越强；
D．酸性越强，对应阴离子结合质子的能力越弱．

解答 解：A．非金属性F＞O＞S，则热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A错误；
B．Al离子的电荷最高，半径最小，K的离子半径大于钠离子半径，则熔点为Al＞Na＞K，故B错误；
C．金属性Li＞Mg＞Al，则碱性：LiOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C错误；
D．酸性由弱到强的顺序为：H₂CO₃、CH₃CCOH、H₂SO₄，结合质子能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．