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    13．苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）
    A．用溴水可以区分苯、四氯化碳、环己烯
    B．苯中的化学键是介于单键与双键之间的化学键，不能发生加成反应
    C．苯和溴水在三溴化铁做催化剂下发生取代反应，一定条件下能与氢气发生加成反应
    D．苯与硝酸在浓硫酸催化下加热生成硝基苯，苯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 苯密度比水小，苯的化学键是介于单键与双键之间的化学键，结构稳定，可发生取代反应，加成反应，性质较稳定，与高锰酸钾等不反应，以此解答该题．

    解答 解：A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，环己烯可与溴发生加成反应，加入溴水，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，故B错误；
    C．苯和溴水不反应，在催化条件下可与液溴发生取代反应，故C错误；
    D．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题着重于苯的考查，注意把握苯的结构以及性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液 的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、OH- （5：1：4：4）B．NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
    C．Ag+、NH4+、OH-、NO3-（1：3：3：1）D．K+、H+、I-、HCO3-（2：1：2：1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线b代表一定条件下该反应的进程．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    ①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂．
    A．⑤B．②④C．②⑤D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是BC（填字母）．
    A．Cl2    B．O4    C．CO2    D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
    （4）D装置的作用是吸收反应生成的水．
    （5）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
    （6）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于元素周期表，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B．在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
    C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质．下列说法正确的是（　　）
    A．多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇
    B．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖
    C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应
    D．鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NA
    C．1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NA
    D．17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色时，停止滴定．
    （2）图1中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （3）图2中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为23.60mL．
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.2024.10
    第二次20.003.0027.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1200mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液    将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
    B．将少量SO2通入Ba（OH）2溶液      将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
    C．将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中    将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液
    D．将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合    将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

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