A.B.C.D是短周期元素形成的四种气体单质．E.F均为气体.且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示．请回答下列问题:(1)反应③的离子方程式为．(2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z.这是一个具有实际意义的反应.可消除E对环境的污染.该反应的化学方程式为: ．并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目(3)0.1mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）反应③的离子方程式为

．
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为：

．并在方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：

（用离子方程式说明）

考点：无机物的推断,含氮物质的综合应用

专题：推断题,氮族元素

分析：X与F产生“白烟”现象，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y，由此可推知D是H₂，红棕色气体F为NO₂，由转化关系，结合元素守恒可推知C为O₂，故Z为H₂O，A为Cl₂，Y为NH₃，X为HCl，E为NO，C为O₂，G为HNO₃，据此解答．

解答： 解：与F产生“白烟”现象，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y，由此可推知D是H₂，红棕色气体F为NO₂，由转化关系，结合元素守恒可推知C为O₂，故Z为H₂O，A为Cl₂，Y为NH₃，X为HCl，E为NO，C为O₂，G为HNO₃，
（1）反应③为NO₂与H₂O的反应，反应的离子方程式为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
（2）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH₃反应生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，标出电子转移数目与方向为：

，
故答案为：

；
（4）两者恰好完全反应时生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，铵根离子水解而使溶液显酸性，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

点评：本题考查物质的推断，题目难度中等，本题注意从物质反应的典型现象作为该题的突破口，该题中注意把握盐类的水解以及弱电解质的电离．

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短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

．
（2）已知：①F-F→2F；△H=+a kJ?mol^-1
②2A→A-A；△H=-b kJ?mol^-1
③F+A→AF；△H=-c kJ?mol^-1
写出298K时，A₂与F₂反应的热化学方程式

．
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）+BC（g）?X（g）；△H=-aJ?mol^-1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
初始投料	2molA₂、1molBC	1molX	4molA₂、2molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	α₁	α₂	α₃

①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A₂的平均反应速率v（ A₂）=

．
②该温度下，反应2A₂（g）+BC（g）?X（g）的平衡常数K值为

．
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）．
A．α₁+α₂=1 B．Q₁+Q₂=a C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁=2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0mol F．Q₃=2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．

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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）

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B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

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①用铝热法炼铁：

．
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．
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