练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    反应 (g)+X(g) 4NO(g)+  (g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

    A.  ()=0.010 mol·L－1·s－1　　　　　　　　　　　　　　  B.  ()=0.0010 mol·L－1·s－1

    C.  (NO)=0.0010 mol·L－1·s－1　　　　　　　　   D.  ()=0.045 mol·L－1·s－1

     

    答案：C
    提示：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：013

    反应 (g)+X(g) 4NO(g)+  (g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

    A.  ()=0.010 mol·L－1·s－1　　　　　　　　　　　　　　  B.  ()=0.0010 mol·L－1·s－1

    C.  (NO)=0.0010 mol·L－1·s－1　　　　　　　　   D.  ()=0.045 mol·L－1·s－1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[学科

    达到平衡所x需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                         图2

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省高三五校联谊模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号[来源:学_科_网]

    起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学|科|网]

    达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K]

    I2

    H2

    HI

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：Q1=23.15kJ

    ②

    0.8

    2.8

    0.4

    平衡时碘化氢的体积分数为20%

    ③

    0

    4

    4

     

    ④

    2

    3

    0

     

    （1）下列叙述正确的是                                                       

    A．四个容器中反应的平衡常数相等

    B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol

    C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ

    E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高

    （2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)=     ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=     。

    （3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

    ，

    可判断平衡将    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是     。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 3NH­­3(g)  △H=－92.2kJ?mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：

    催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。

    回答下列问题：

    （1）       合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是                               

                                                                  ；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是                                                         

                                    。

    （2）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H­2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K=       。

    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

            2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)                                △H=－571.6kJ?mol－1

                  2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)                        △H=－566kJ?mol－1

                                CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)           △H=－890.3kJ?mol－1

    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                             。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                      

                                                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH1、ΔH2 和ΔH3等）

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH1；

    B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)        ΔH2

    C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH3；

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH4；

    E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)       ΔH5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)      ΔH6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；     ΔH7

    （2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。

    （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。

    （4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

        已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                  △H2= —566 kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ；

    请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案