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    足量的Zn粉与100 mL 6.0 mol·L-1的硫酸溶液反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向硫酸溶液中加入适量的(    )

    A.Na2CO3溶液              B.水                 C.K2SO4溶液              D.CaO粉末

    解析：反应实质为Zn+2H+Zn2++H2↑，Na2CO3和CaO都能反应掉一部分H+而影响生成H2的总量，不合乎要求。水和K2SO4溶液都不与H+或Zn反应而不影响生成H2的总量，都能使H+浓度减小而导致反应速率减慢，合乎要求。

    答案：BC


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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：021

    足量的Zn粉与100 mL　6.0 mol·L－1的硫酸溶液反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向硫酸溶液中加入适量的

    A．

    Na2CO3溶液

    B．

    水

    C．

    K2SO4溶液

    D．

    CaO粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H2SO4的第一步电离是完全的）

    ①H2SO4溶液中的HSO

    ②NaHSO4溶液中的HSO

    ③CH3COOH

    ④HCl

    10%

    29%

    1.33%

    100%

           i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是（填序号）             .

           ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号）             .

    （2）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

           i a电极材料为         ，其电极反应式为                ；

         电解过程中，b极附近溶液pH=         （增大、减小、不变），

         试用必要的文字说明原因                                  。

    ii d电解液是         时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)2白色沉淀。

    A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

    C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液

    iii 装置中液体c的作用是                                                 。

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