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    下列有关说法正确的是

    A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O

    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反

    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

    D．电解NaCl或制取Na或Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
    A．氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH-═AlO2-+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

    B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

    C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

    D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

    A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

    B. 氮原子的结构示意图：

    C. 氨气分子的电子式：

    D. 对硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是

    A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15

    B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1

    C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14

    D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）第②步中所加CaCO3还发生了其它反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
    充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
    （2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
    （3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
    （4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液
       锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
    步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
    （6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
    a．NH3•H2O  b．Zn（OH）2  c．NaOH  d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC   H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如列表如下：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选 项前的字母）
    a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置 C 中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 （填正确选项前的字母） a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液 
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）； 
    （5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）；
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇 
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去蒸馏；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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