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    20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

    分析 加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积．

    解答 解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，
    所以需氢氧化钠溶液的体积为$\frac{2mol}{2mol/L}$=1L=1000mL，
    故选C．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．N2B．NOC．NO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步．其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（${\;}_{2}^{3}$He）储量．下列有关氦-3（${\;}_{2}^{3}$He）的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有2个中子
    B．${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3个质子
    C．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3个电子
    D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（　　）
    选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
    ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气
    BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤
    C苯（苯酚）浓溴水过滤
    DCl2（HCl）饱和食盐水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示．则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某化学兴趣小组同学在探究氯气有关性质的实验，用下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （　　）
    A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室以铜、稀硫酸、硝酸为原料制取硫酸铜晶体的原理如下：将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．请回答下列问题：

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：3：2．
    （2）为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列装置中合适的装置序号B．
    （3）为了使制备实验更加符合绿色化学的要求，某校化学研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法．
    【方案1】将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    【方案2】将空气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（注：铁离子的浓度下降到10-5mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若开始时加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．则：
    ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ②上述物质甲不可以选用的物质是BE．
    A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
    ③反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    第二组：以过氧化氢为氧化剂法．
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控温在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h；然后升温至60℃，持续反应1h．反应后先过滤除去过量的铜；再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用少量95%的酒精淋洗后晾干，称量得CuSO4•5H2O 10.5g．则：
    ④反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ⑤本实验中CuSO4•5H2O的产率为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
    Ⅰ．【制备产品】
    该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
    （1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
    （2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
    （3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
    （4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶．
    滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
    Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】
    （1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、玻璃棒．胶头滴管，250ml容量瓶
    …
    （2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
    （3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．
    （已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）
    （4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学在实验室研究SO2的性质（夹持装置省略，装置内的空气已排除）
    （1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）②中的现象是品红溶液褪色；⑤的作用是吸收尾气．
    （3）③中产生大量白色沉淀，白色沉淀的化学式为BaSO3．
    （4）④中发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）该同学设计的实验可证明SO2具有B C E．
    A．氧化性  B．还原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

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