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    13．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O   
    ②加NaOH固体   
    ③加CH3COONa固体   
    ④加Na2CO3固体   
    ⑤加入NaNO3固体  
    ⑥加NaCl溶液   
    ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   
    ⑧升高温度   
    ⑨将块状铁改为铁粉 
     ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸．
    A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

    分析 为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答．

    解答 解：①加H2O，浓度降低，反应速率减小，故错误；
    ②加NaOH固体，盐酸浓度降低，反应速率减小，故错误；   
    ③加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；   
    ④加Na2CO3固体，消耗盐酸，改变H2的产量，故错误；
    ⑤加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误；
    ⑥加NaCl溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；   
    ⑦滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确；
    ⑧升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率增大，故正确； 
    ⑨将块状铁改为铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确； 
     ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题，难度不大．

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    3．已知下列反应的反应热：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-870.3kJ/mol
    （2）C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
    （3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H3=-285.8kJ/mol
    试计算下列反应的反应热：
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）△H=-488KJ/molCH3COOH（l）的燃烧热是870.3kJ/mol；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H25.6升．

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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 酒精含有的分子数为NA
    B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
    B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
    C．第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    （3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
    （4）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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    18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
    A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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    5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3发生还原反应
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    2．常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
    （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
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    11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
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    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
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    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化              b．NO2和O2的体积比保持不变
    c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）       d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
    （3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．

    如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量0.099mol．

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