白磷与氧可发生如下反应:P4 + 5O2 = P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1.P-O:b kJ·mol-1.P=O:c kJ·mol-1.O=O:d kJ·mol-1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H.其中正确的是A．kJ·mol-1B．kJ·mol-1C．kJ·mol-1D．kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

白磷与氧可发生如下反应：P₄+ 5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol^-1、P-O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^-1

试题分析：各化学键键能为P-P a kJ?mol^-1、P-O b kJ?mol^-1、P="O" c kJ?mol^-1、O="O" d kJ?mol^-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P₄+5O₂=P₄O₁₀的反应热△H=6akJ?mol^-1+5dkJ?mol^-1-（4ckJ?mol^-1+12bkJ?mol^-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1，
故选：A。
点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热。

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应必须在加热条件下才能进行

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)㈠金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

⑴等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式          ______________________________   ；
⑵在通常状况下，金刚石和石墨相比________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式              __________________________       ；
⑶12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量                。
㈡⑴家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式                                                     ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式                                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
是                     。装置中还存在的2个错误是①__
②     这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有　     （填序号）。

A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度
（3）实验中改用60mL0．50mol·L^-1盐酸跟50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应（填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H （填“增大”或“减小”或“不变”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知；

，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ. (2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

物质	F₂	Cl₂	Br₂	I₂	H₂	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________。
(4)相同条件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________。你的根据是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1) B元素位于________区，F元素位于________区。
(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B元素的原子轨道发生的是________杂化。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H₂和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反应热△H=                      。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                                      。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：                        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：        mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同时生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在该温度下的溶度积常数分别是2×10^—11和8×10^—16，则甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的浓度比为：              。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是( )

A．自发反应在恰当条件下才能实现

B．所有的化学反应都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学