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    电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是

    A.NaOH                       B.KCl                           C.CaCl2                          D.Al2O3

    解析：“析出同质量的金属，消耗电量最少”即可转化为选“通过相同电量，析出金属最多”者。由

    Na++e－→Na；K++e－→K

                    23 g           39 g

    Ca2++2e－→Ca；Al3++3e－→Al

                        40 g                 27 g

    知，都通过1 mol e－，四者分别析出金属23 g、39 g、20 g、9 g。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾．下面是实验室制取高锰酸钾的过程：
    ①称取15g固体KOH和8g固体KClO3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌．待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO2粉末分批加入．随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min．
    ②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解．趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K2MnO4溶液．
    ③将K2MnO4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图1所示进行电解．阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝．接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极．在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率．
    回答下列问题：
    （1）步骤①发生的反应方程式为
    3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    3MnO2+6KOH+KClO3
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O

    （2）步骤①中共熔时要选择
    铁
    铁
    坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）．
    （3）写出步骤③中发生的电极反应式：阳极
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    　阴极
    2H++2e=H2↑
    2H++2e=H2↑

    （4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    ．抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从
    吸滤瓶上口
    吸滤瓶上口
    倒出．步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
    高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
    高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（）

    A．NaOH                            

    B．KCl

    C．CaCl2                                                 

    D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是


    1. A.
      NaOH
    2. B.
      KCl
    3. C.
      CaCl2
    4. D.
      Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解下列熔融物，析出同质量的金属时，消耗电量最少的是（　　）

    A.NaOH                                                          B.KCl

    C.CaCl2                                                                                                                      D.Al2O3

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