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    13．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）
    A．都具有吸水性
    B．露置于空气中都能形成白雾
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低
    D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

    分析 A．浓硝酸不具有吸水性；
    B．浓硫酸难挥发，浓硝酸易挥发；
    C．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
    D．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，据此解答．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸不具有吸水性，故A错误；
    B．浓硫酸难挥发，露置于空气中不会生成白雾，浓硝酸易挥发，露置于空气中会生成白雾，故B错误；
    C．露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，故C正确；
    D．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水而使溶液质量增加，浓硝酸易挥发，溶质减少，溶液质量减小，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）
    A．充电过程是化学能转化为电能的过程
    B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
    C．放电时电池内部OH-向正极移动
    D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2Si+4HCl，
    其中，反应②属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于元素周期表的说法不正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族7个周期
    B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
    C．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到耐高温耐腐蚀的合金材料
    D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ABCD
    XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
    YFeCl2NaOHCO2AlCl3
    ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

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    （1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    （2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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