练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．
    可用于分离苯和水的混合物
    B．
    可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl等气体
    C．
    X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D．
    可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    分析 A．苯和水的混合物分层；
    B．a进气可收集密度比空气密度小的气体，b进气可收集密度比空气密度大的气体；
    C．X若为四氯化碳，可隔绝气体和水；
    D．HCl与碱石灰反应，且密度比空气的密度大．

    解答 解：A．苯和水的混合物分层，则可利用分液漏斗分离，故A正确；
    B．a进气可收集H2、NH3等气体，b进气可收集CO2、Cl2、HCl等气体，故B正确；
    C．X若为四氯化碳，可隔绝气体和水，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；
    D．HCl与碱石灰反应，且密度比空气的密度大，则干燥及收集均不合理，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、气体的收集及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．
    C．D．HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298 
    （2）实验①记录如下（换算成标况）：
    时间（s）102030405060708090100
    氢气体积
    （mL）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
    你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
    （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
    ②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
    A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类化合物都具有相同的官能团
    B．糖类是提供能量最高的营养物质
    C．蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基
    D．酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某研究性学习小组以酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液为例，研究影响化学反应速率的因素，设计如表方案：
    实验
    编号    		0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1
    H2C2O4溶液    		水反应温度/℃反应时间/s
    ①5.0mL5.0mL020125
    ②V1V22.0mL20320
    ③5.0mL5.0mL05030
    （1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时，记时结束．
    （3）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=5.0mL，V2=3.0mL．
    （4）下列有关该实验的叙述正确的是C、D．
    A．实验时不能用量筒来量取液体的体积
    B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．
    C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
    D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
    （5）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是反应生成的Mn2+对反应有催化作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
    A．SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为5Y?X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：填空题

    今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．

    （5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

    （6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案