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(1)已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是       ,氧化产物是      。若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为     mol。

(2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和______,需要用托盘天平称取NaCl__________g。

(3)漂白粉的有效成分是_______________

 (4)已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________

 

(1) KMnO4  ,  Cl2 。 1  mol。  (2)500mL容量瓶  胶头滴管,5.9g。

(3)Ca(ClO)2  (4)热化学方程式  2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=-484kJ/mol

解析:略

 

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,氧化产物是
Cl2
Cl2
.若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为
1
1
mol.
(2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
,需要用托盘天平称取NaCl
5.9
5.9
g.
(3)漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2

(4)已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,写出该反应的热化学方程式
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]?xH2O)是一种光敏材料,可用于摄影和蓝色印刷.为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250moL溶液,取所配溶液25.00moL与锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍成酸性.加入锌粉的目的是
将Fe3+还原成Fe2+,为进一步测定铁元素的含量做准备
将Fe3+还原成Fe2+,为进一步测定铁元素的含量做准备

(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸,后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02moL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.写出发生反应的离子方程式:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

(3)上述实验滴定时,指示剂应该
不加
不加
(填“加”或“不加”),判断滴定终点的现象是:
当待测液中出现紫红色,且振荡后半分钟内不再褪色,就表明到了终点
当待测液中出现紫红色,且振荡后半分钟内不再褪色,就表明到了终点

(4)再重复(1)、(2)步骤两次,滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL.计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程,结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省诸暨中学高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:填空题

(1)已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是       ,氧化产物是     。若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为     mol。
(2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和______,需要用托盘天平称取NaCl__________g。
(3)漂白粉的有效成分是_______________
(4)已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:填空题

(1)已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是        ,氧化产物是      。若生成氯气11.2L(标准状况),则转移电子的物质的量为      mol。

(2)配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和______,需要用托盘天平称取NaCl__________g。

(3)漂白粉的有效成分是_______________

 (4)已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量,写出该反应的热化学方程式___________________________________________

 

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