弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离常数 (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Kii=2.98×10-6 | K1Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=5.6×10-7 |
分析 (1)从平衡常数知,HCOOH的Ki=1.77×10-4,HClO的Kii=2.98×10-6,甲酸的电离常数比次氯酸大,故酸性强于次氯酸;
(2)根据碳酸钠的两级电离常数知Ki2=5.6×10-11<Ki2=5.6×10-7,故还有NaHCO3、NaClO;
(3)根据数据知,亚硫酸酸性比碳酸强,故向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2;(4)Se的化合价有+3升高到+4,Mn的化合价有+7降低到+2,根据化合价升降守恒和原子守恒,配平的方程式为:5H2SeO3+2KMnO4→K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O,;
(5)元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:1,该反应的化学方程式为5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O;当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,产生10mol硫酸,氢离子的物质的量为20mol,氢离子浓度为1mol/L,pH=pH=lgc(H+).
解答 解:(1)从平衡常数知,HCOOH的Ki=1.77×10-4,HClO的Kii=2.98×10-6,甲酸的电离常数比次氯酸大,故酸性强于次氯酸,对应的盐的碱性弱于次氯酸钠,故答案为:NaClO(aq);
(2)1molCl2与2molNa2CO3(aq)反应除生成NaCl外还有,根据碳酸钠的两级电离常数知,还有NaHCO3、NaClO,故答案为:NaHCO3、NaClO;
(3)根据数据知,亚硫酸酸性比碳酸强,故向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑,故答案为:HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑;
(4)Se的化合价有+3升高到+4,Mn的化合价有+7降低到+2,根据化合价升降守恒和原子守恒,配平的方程式为:5H2SeO3+2KMnO4→K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O,故答案为:5、2、1、2、2、3H2O;;
(5)元素非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性Te<S,故(H6TeO6)的酸性比H2SO4弱,向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:1,该反应的化学方程式为5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O;当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,产生10mol硫酸,氢离子的物质的量为20mol,氢离子浓度为1mol/L,pH=lgc(H+)=0,故答案为:弱;5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O;0.
点评 本题考查了氧化还原方程式的配平方法、电子转移情况、电离平衡常数的应用,难度较大,需要非常扎实的基础才能顺利解决.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈红色 | 稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ |
B | NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | AlO2-与HCO3-发生双水解反应 |
C | 向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸颜色没变 | 原溶液中无NH4+ |
D | 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
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实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 700 | 4.0 | 1.0 | 1.80 |
② | 800 | 1.0 | 4.0 | 1.60 |
③ | 800 | 2.0 | 2.0 | a |
④ | 900 | 1.0 | 1.0 | b |
A. | 实验①中,若10min达到平衡,则v(D)=9.0×10-2mol/(L•min) | |
B. | 实验②中,该反应的平衡常数K=3.2 | |
C. | 实验③中,达到平衡时A的转化率为60% | |
D. | 实验④中,达到平衡时,b<1.0 |
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