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    12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素为类铅元素．下面有关它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为7B．其常见价态为+2、+4、+6
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小

    分析 原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素的性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；
    B．位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；
    C．同主族从上到下金属性在增强，则它的金属性比铅强，故C正确；
    D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置及性质，熟悉第ⅣA族元素的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
    （3）写出Y单质的电子式．
    （4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
    （5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
    元素元素性质或结构
    A最外层电子数是其内层电子数的2倍
    BB元素的单质在空气中含量最多
    CC元素在地壳中含量最多
    DD元素在同周期中金属性最强
    E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    （1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．
    （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
    （4）用电子式表示E的氢化物的形成过程．
    （5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
    （6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各种叙述中，正确的是（　　）
    ①Cl-和Cl2的性质相同　②ClO-具有氧化性　③Cl-比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性　⑤Cl-具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
    A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化不属于氮的固定的是（　　）
    A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
    C．氮气和氧气在放电条件下合成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究，实验过程如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②都是过滤操作
    B．滤渣的成分是Cu和Fe的混合物
    C．操作③和④都是在蒸发皿中进行
    D．溶液B中反应的离子方程式：4Fe2++O2+8NH3+10H2O═8NH4++4Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
    A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
    C．△H＜0，△＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1．
    （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．
    A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H2O（g）从体系中分离；
    D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He（g），使体系总压强增大．
    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
    该温度下水的离子积Kw=1×10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．
    序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①20.000.008
    ②20.0020.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两种原子的电子层上全部都是s电子
    B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
    C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
    D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

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