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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在燃料改造过程中，“煤改气”发生物理变化，“煤改电”发生化学变化
    B．硅胶和Na2SO4：10H2O可做袋装食品的干燥剂
    C．亚硝酸盐有害身体健康，应禁止作为食品防腐剂
    D．“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料是一种无机非金属材料

    分析 A．有新物质生成的变化属于化学变化；
    B．Na2SO4：10H2O不能够吸水；
    C．亚硝酸有毒，含量在一定范围内可以做防腐剂；
    D．碳纤维为碳的单质，属于无机物．

    解答 解：A．煤的气化过程中发生反应生成新物质，属于化学变化，故A错误；
    B．硅胶和Na2SO4可做袋装食品的干燥剂，Na2SO4：10H2O不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；
    C．亚硝酸盐有害身体健康，应严格控制其在食品中的含量，故C错误；
    D．碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，涉及环境污染与治理、材料的分类、食品添加剂的使用等，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙二醇和丙三醇的有关数据见表．则分离乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是（　　）
    物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-1溶解性
    乙二醇C2H4O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
    丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
    A．分液B．蒸馏C．冷却至0℃后过滤D．加水萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+
    D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室通常也可以用K2Cr2O7和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为：
    K2Cr2O7+14HCl（浓）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl．
    （2）当有255.5克HCl完全参加反应时，有0.5摩尔氧化剂被还原；有3摩尔还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是33.6升．（写出计算过程，Cl-35.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时在10mL0.10mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=12的溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=7的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
    C．pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    D．在M点：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关0.1mol•L-1 CuSO4溶液的说法正确的是（　　）
    A．该溶液中SO42-的浓度为0.1mol•L-1
    B．该溶液中SO42-的物质的量为0.1mol
    C．与16.0gCuSO4溶于1L水中所得溶液的浓度相等
    D．与16.0gCuSO4•5H2O溶于水中，然后稀释至1L所得溶液的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．硫酸工厂尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镍及其化合物用途广泛．某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图1是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
    （1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分．
    （2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有SiO2、CaSO4（填化学式）．
    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的0.5倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向左池，Cl-移向右池
    B．电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe3++3e-=Fe
    C．电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
    D．该原电池的总反应为2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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