一定条件下.溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示.下列判断正确的是A．在0-50 min之间.pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强.R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小.降解速率越大 D．在20-25 min之间.pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－¹·min^－¹

解析

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在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞45⁰

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

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T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是

A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)

2Z(g) + 2W(g)

B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大

D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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加热N₂O₅时，发生以下两个反应：N₂O₅N₂O₃ + O₂，N₂O₃N₂O + O₂。在1L密闭容器中加热4molN₂O₅，达到平衡时，c(O₂)为4.5mol?L^-1，c(N₂O₃) 为1.62mol?L^-1，则c(N₂O₅) 为( )

A．1.44mol?L^-1

B．3.48mol?L^-1

C．0.94mol?L^-1

D．1.98mol?L^-1

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温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol PCl₅，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

	A	B	C	D
研究目的	温度(T)对反应的影响(T₂＞T₁)	压强(p)对平衡常数的影响	温度(T)对反应的影响	压强(p)对反应的影响(p₂＞p₁)
图示