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    可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：        
    A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
    B．气体的总体积是反应开始时的 3/5     
    C．混合气体的密度不变
    D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
    D

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确，因此C不能说明；D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
    A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）
    A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
    B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
    C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
    D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是        （   ）

    A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
    B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中，n>e＋f
    D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：
    A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是
    A. 正反应和逆反应的速率相等          
    B. 正反应速率逐渐减小，最后为零
    C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等   
    D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
    X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：
    (1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
    (2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____；
    (3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
    A．　升高温度　　　              B．加入稀有气体，增大压强
    C． 减少A的物质的量   D．加入催化剂
    (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是               
    A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
    C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中X曲线代表       （填化学式）；
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是      ；
    （3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；
    A．该反应已停止
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．3v(H2)=2v(NH3)
    D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
    （4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

    （1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
    （2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
    （3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
    A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强

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