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        等质量的A.甲醇  B.乙醇  C.乙二醇  D.丙三醇
    1.完全燃烧后生成的二氧化碳的量由多到少的顺序是_________。
    2.燃烧时消耗氧气由少到多的顺序是_______。
    3.与足量金属钠反应放出氢气的量由少到多的顺序是_________。 (填序号)

    答案：BDCA;DCAB;BACD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
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    （1）电解食盐水总反应的离子方程式是
     
    ；
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式
     
    ；
    （3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ/mol．
    下列说法正确的是
     
    ；
    A．Mg的燃烧热为641kJ/mol       
    B．Ti的能量一定比TiCl4高
    C．该冶炼Ti法对环境友好
    D．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极的电极反应式
     
    ．
    （5）若日产甲醇（CH3OH）8t，理论上需多少t氢气 （不考虑生产过程中的损失）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：
    反应条件 主要产物 生成1mol有机物
    △H/kJ?mol-1
    Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200～400℃，30～40MPa 甲醇 -128
    Ni，250～500℃，常压 甲烷（和水蒸气） -206.2
    FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa 人造石油
    Ru，150～250℃，10～100MPa 固态烷烃
    ThO-ZnO-Al2O3，400～500℃，10～100MPa 异丁烷、异戊烷
    Co-Fe，100～200℃，10～20MPa 含氧有机化合物
    Rh原子簇配合物，高压液相 乙二醇
    （少量乙酸、乙醇）
    现有可以由CO和H2在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出．它们及相关的其他物质有如下的转化关系：
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    已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同．请回答下列问题：
    （1）写出D和H的结构简式：D
     
    ，H
     
    ；写出由B生成C的反应类型
     
    ．
    （2）G与过量金属钠反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）F的银镜反应为
     
    ．
    （4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为
     
    ．
    （5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）
     
    ，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是
     
    ，温度应高于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

    （1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe(C5H5)2]，结构如图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中。基态Fe2+离子的电子排布式为                        。1 mol环戊二烯中含有的σ键的数目是               。

    （2）铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是                                 。

    电离能／kJ·mol-1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

     

    （3）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

    试推断紫色晶体的化学式为                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）

    （1）该装置中     （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                            。

    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=                ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将        （填增大、减小、不变）；逆反应速率将          （填增大、减小、不变）；温度升高       （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。

    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供            mol电子的电量。

     

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