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    下列化合物属于弱电解质的是( )

    A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）①H2O分子内的O-H键、②分子间的范德华力和③氢键从强到弱依次为（填序号即可）①＞③＞②．
    （3）对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高，理由是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化轨道．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
    实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：
     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
    （2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分别为冷凝回流；防暴沸．
    （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是ABC （填序号）．
    A．原料没有充分反应
    B．发生了副反应
    C．在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D  （填序号）．
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）本实验的产率是B（填序号）
    A．30%             B．40%             C．50%          D．60%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）

    A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液肯定呈酸性的是( )

    A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

    C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I．制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    （1） 装置③的作用是 。

    （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4） 达到滴定终点时的现象为 。

    （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

    （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

    B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    D．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

    A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是AD
    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
    B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
    D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
    （3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
    （4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A的质量．
    （5）请按要求写出下列离子方程式：
    生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
    沉淀A与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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