Question

为什么由不同种元素的原子生成的PCl₅分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O₃分子却是极性分子？

 

Answer 1

【答案】

在PCl₅分子中，虽然P－Cl为极性键，但由于PCl₅分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零。因此，PCl₅为非极性分子。在O₃分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，由于O₃分子为V形构型，三个O原子上的孤对电子数不同，中心原子与其他原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与端原子的电子密度不同使O₃分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。

【解析】

试题分析：在PCl₅分子中，虽然P－Cl为极性键，但由于PCl₅分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零。因此，PCl₅为非极性分子。在O₃分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，由于O₃分子为V形构型，三个O原子上的孤对电子数不同，中心原子与其他原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与端原子的电子密度不同使O₃分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。

考点：考查分子极性以及空间构型的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确分子极性的判断依据，并能结合物质的结构灵活运用即可。