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    9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（　　）
    A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
    C．HCl的稳定性强于H2SD．HClO的氧化性强于H2SO4

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：A、非金属性强弱与氢化物的溶解性无关，则不能根据溶解性来判断非金属性，故A不选；
    B、不能根据最高正价判断非金属性，如I也为+7价，但是非金属性：S大于I，故B不选；
    C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢更稳定，能说明氯的非金属性比硫强，故C选；
    D、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，所以不能说明氯的非金属性比硫强，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了非金属性强弱比较，解决该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（　　）
    A．银氨溶液B．溴水
    C．高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

    （1）在上表中画出金属和非金属的分界线；分析位于分界线下方且紧邻分界线的元素（除个别元素外）原子结构的特点是电子层数等于最外层电子数
    （2）在上面元素周期表中仅有一种非金属元素的区域为a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
    （3）原子核内只有一个质子和一个中子的原子的符号是D，其普通氧化物的摩尔质量是20g/mol
    该普通氧化物与短周期中原子半径最大的金属反应的化学方程式是2Na+2D2O=2NaOD+2D2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强   ③HCl的稳定性比H2S强   ④HCl的还原性比H2S强  
    ⑤HClO的酸性比H2SO4强  ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S  
    ⑧还原性：Cl-＞S2-．
    A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，负极材料是Cu，电解液是FeCl3溶液，正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气
    （1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）D分离水和汽油的混合物．
    （4）E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    （5）G除去混在乙烷中的乙烯．
    （6）A提取碘水中的碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
    ①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．
    ③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段时间后达平衡，测得O2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收热量为78.4KJ．
    若起始时加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是a+c=2，b+0.5c=1（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）．若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是0≤c＜1.2mol
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是BD
    A．2v（NH3）=v（CO2）                       
    B．c（CO2）不再变化
    C．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
    D．密闭容器中总压强不再变化
    E．密闭容器中氨气的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：
    H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

    （1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）
    （2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶，玻璃棒．
    ②x=1．

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