Question

9．下列说法中正确的是（　　）

• A． 勒夏特列原理不能用于判断反应是否达平衡状态
• B． 浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数
• C． 能自发进行的反应其速率都很大
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、勒夏特列原理只能判断外界条件改变对平衡移动的影响；
B、浓度、压强的改变不影响分子的能量和活化能；
C、反应自发进行与否与化学反应速率无关；
D、相同物质的量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量．

解答 解：A、勒夏特列原理只能判断外界条件改变对平衡移动的影响，不能判断反应是否达到平衡状态，故A正确；
B、浓度、压强的改变不能改变活化分子百分数，催化剂和温度能够改变活化分子百分数，故B错误；
C、反应自发进行是反应能否发生的可能性，反应速率不一定快，故C错误；
D、C燃烧的焓变为负值，放热越多，焓变越小，所以2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了勒夏特列原理的含义、活化分子百分数改变的判断、反应自发进行与反应速率的关系、焓变大小比较，题目难度不大．