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    【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________________________________

    （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

    KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答问题：

    ① 还原产物的化学式为_____________

    ② 配平后的化学方程式是________________________________

    （4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_____（填“A”或“B”）。

    ② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

    气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

    为__________（忽略 O 3 的分解）。

    ③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：____________。

    （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是___________

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

    【答案】H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O KOH O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 A 50% O2＋4H＋＋4e－=2H2O d

    【解析】

    （1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水；
    （2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了沉淀；
    （3）①反应中碘化钾是还原剂，臭氧作氧化剂得电子发生还原反应，反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
    ②依据元素化合价变化结合电子守恒配平书写化学方程式；
    （4）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极；
    ②若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，体积为11.2L，E处为氧气、臭氧，体积共为4.48L，利用电子转移守恒列方程计算臭氧的物质的量，再根据体积分数定义计算得出结论；
    ③C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水；
    （5）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡。

    （1）过氧化氢与氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和水，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O ；

    （2）过氧化物与稀硫酸反应制取过氧化氢最合适的过氧化物是过氧化钡，因为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可除去硫酸钡，过氧化钡的电子式为；

    （3）①该反应中的臭氧是氧化剂，KI是还原剂，所以还原产物是臭氧对应的产物，O元素的化合价降低，则还原产物的化学式为KOH；

    ②臭氧中O元素的化合价是0价，KOH中O元素中化合价是-2价，化合价降低2价，KI中I的化合价是-1价，碘中I的化合价是0价，化合价升高1价，则KI的系数是2，臭氧的系数是1，碘的系数是1，根据H元素守恒，则水的系数是1，所以氧气的系数是1，则化学方程式为O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

    （4）①电解硫酸溶液制取臭氧，B极产生氧气和臭氧，说明O元素的化合价升高，发生氧化反应，所以B端是阳极，接电源的正极，则A接电源的负极，作电解池的阴极；

    ②若C处不通入O2，D处收集到的气体是氢气，E处收集到的气体是臭氧和氧气，11.2L的氢气的物质的量是0.5mol， 4.48L的氧气和臭氧的物质的量是0.02mol，生成0.5mol氢气转移电子的物质的量是1mol，设臭氧的物质的量为xmol，则氧气的物质的量是0.02mol-xmol，根据得失电子守恒，1mol=6xmol+4(0.02mol-xmol),解得x=0.01mol，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数也即物质的量分数0.01/0.02=50%；

    ③若C处通入O 2，则A极是氧气发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

    （5）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明体系温度升高，正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡。

    a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，所以C点未达到平衡状态，错误；b．反应未达平衡，b点在c点之前，所以反应物浓度：b点大于c点，错误；c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，根据v=△c/△t，得△t1=△t2时，b～c段消耗NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，正确，答案选d。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

    (1)实验室选用上图所示装置制取、收集干燥的NH3，接口的连接顺序是：a接_____(填小写字母代号，下同)，_____接___，_____接h。

    (2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是____，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____。

    (3)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：____。

    (4)取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。

    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀生成，说明CO2一定不足

    B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO2一定过量

    C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO2一定过量

    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明CO2一定没有过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH的碱性比 NH3H2O的强

    B

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉溶液

    非金属性：氯元素大于碘元素

    C

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是(　　)

    A. X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

    B. 设备Y为蒸馏塔

    C. 在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

    D. 工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①

    ②

    ③

    ④混合气的密度保持不变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不变

    A.仅④B.仅④⑤

    C.仅①④D.仅③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

    A. H2B为弱酸

    B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

    C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

    D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：

    试管中所加试剂及其用量/mL

    溶液退至无色所需时间/min

    实验编号

    实验温度/℃

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/LH2SO4溶液

    0.05 mol/LKMnO4溶液

    ①

    25

    3.0

    v1

    2.0

    3.0

    1.5

    ②

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    ③

    50

    2.0

    v2

    2.0

    3.0

    1.0

    （1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。

    （2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

    （3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

    该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。

    实验编号

    实验温度/℃

    试管中所加试剂及其用量/ml

    再加入某种固体

    溶液退至无色所需时间/min

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/LH2SO4溶液

    0.05 mol/L KMnO4 溶液

    ④

    25

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    MnSO4

    t

    ①该小组同学提出的新假设是__________。

    ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到实验目的的是（ ）

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    Cl2、Br2分别与H2反应

    比较氯、溴的非金属性强弱

    B

    MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

    比较镁、铝的金属性强弱

    C

    测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

    比较碳、硫的非金属性强弱

    D

    Fe、Cu分别放入相同浓度的盐酸中

    比较铁、铜的金属性强弱

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___（填“高”或“低”），石墨比金刚石___（填“稳定”或“不稳定”）。

    （2）Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应的化学方程式是___，该反应是 ___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合___（填“图1”或“图2”）。

    （3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___。

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