Question

12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．据此下列说法中，正确的是（　　）

• A． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
• B． 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H₂
• C． 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
• D． 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该硫酸的浓度，再根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要该硫酸的体积；
B．该硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气；
C．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢气体；
D．氢氧化钠具有很强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗．

解答 解：A．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故A正确；
B．该硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用该硫酸干燥硫化氢气体，故C错误；
D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．