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    某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表：
    时间1min2min5min15min20min
    现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是（　　）
    A、该反应是放热反应，温度升高
    B、反应过程中盐酸的浓度增大
    C、随着反应的进行，铝片表面积变小
    D、Cl-离子是该反应的催化剂
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响铝与盐酸反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面等，铝与盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，但盐酸浓度逐渐降低，表中数据可知，反应在1～15min内是由缓慢到剧烈，结合影响因素解答该题．
    解答： 解：随着反应的进行，温度逐渐升高，则反应速率逐渐增大，
    盐酸浓度逐渐降低，铝片表面积变小，则反应速率逐渐减小，
    Cl-离子不参加反应，不是催化剂，
    只有A正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握表中数据的变化规律，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B、甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    C、两烧杯中氢离子浓度均减少
    D、产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-Cl-O
    B、NH3分子的电子式：
    C、CO2的比例模型：
    D、18O的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用加热的方法可以分离的一组物质是（　　）
    A、氯化铵和消石灰
    B、碳酸氢钠和氯化铵
    C、碳酸氢铵和过氧化钠
    D、氯化铵和氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    B、工业制漂白粉
    C、氯碱工业制氯气
    D、Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    B、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D、化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的氨水的PH约为11，向其中加入氯化铵晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH减小．
    对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点：
    （1）甲同学认为NH4Cl水解呈酸性，导致
     
    增大，因而溶液的PH减小；
    乙同学认为NH4Cl溶于水电离出大量NH4+离子，抑制了NH3?H2O的电离，使
     
    减小，因此溶液的PH减小．
    （2）①丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点，继续做如下实验：
    向0.1mol?L-1氨水中加入少量下列物质
     
    （填写编号），然后测定溶液的PH（已知常温时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A、固体（NH4）2SO4    B、固体CH3COONH4    C、气体HCl    D、固体FeCl3
    ②常温下将0.010mol NH4Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：（假设氨气不逸出）
    a．溶液存在的分子有
     
    （写分子式）
    b．其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
     
    、
     
    和
     
    ．
    c．溶液中n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）收集到的气体中含有
     
    ．
    （2）上述过程中，有关反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应中被还原的HNO3的物质的量是
     
    mol；参加反应的硝酸的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池．
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为
     
    ；负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为
     
    ，当导线中通过4mol电子时，需消耗
     
    mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为
     
    mol．

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