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    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是

    ________________________________________________________________________。

    (2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

    (3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。

    若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。


    答案　(1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，加热能恢复原色，证明气体中含有SO2

    (2)铁屑　过滤

    (3)取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较　偏小

    解析　(1)利用SO2的漂白性来鉴别二氧化硫。

    (2)溶液中有Fe3＋、Fe2＋，欲制绿矾，应把Fe3＋转化为Fe2＋，所以要加过量的铁屑。

    (3)用pH试纸测定溶液的pH，为了测定的准确性，应选用干燥、洁净的装置。若pH偏小，酸性过强，则Fe3＋难以形成聚铁胶体，所以聚铁中铁的质量分数偏小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。

    A．能全部透过半透膜

    B．有丁达尔效应

    C．所得液体呈胶状

    D．所得物质一定是悬浊液

    (2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

    ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________________

    __________________________________________________。

    ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是____________，该操作的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（    ）

    A．1种        B.2种          C.3种             D.4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （ 在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为             ；

    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为        ；

    在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为     。

    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。

    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为        。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为          。

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有        。（填写元素符号）

    ④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有         。

    A．σ键     B．π键    C．离子键    D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    (1)沉淀1中含有的金属单质是__________。

    (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

     (3)下列物质中，可以作为试剂X的是__________(填字母)。

    A．BaCl2    B．BaCO3

    C．NaOH    D．Ba(OH)2

    (4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是__________。

    (5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是__________。

    (6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为__________、冷却结晶、__________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

    A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

    B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

    C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

    D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)

    组别

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

    30

    粉末状

    2

    b

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

    A．第4组实验的反应速率最慢

    B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)

    A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小

    B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变

    C．加入细小的碳粒，v(H2)增大

    D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol·L－1氨水

    pH＝11氨水

    0.1 mol·L－1盐酸

    pH＝3盐酸

    下列说法中正确的是(　　)

    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

    D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

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