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    20．根据图所示的N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
    A．N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
    B．2 molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量
    C．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1
    D．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

    分析 A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，焓变为负值是放热反应，焓变是正值是吸热反应；
    B．原子结合形成分子的过程是放热过程；
    C．结合A中的计算判断；
    D．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量．

    解答 解：A．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的焓变△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应是吸热反应，故A错误；
    B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2 molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，故B错误；
    C．由A中计算可知N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+180kJ/mol，故C错误；
    D．形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查化学反应中能量变化、吸热反应与放热反应，根据能量守恒理解键能与焓变关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热
    BSiO2Fe2O3盐酸过滤
    CFeCl2 溶液FeCl3溶液Cu过滤
    DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    A．K+、Na+、Cl-、I-B．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
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    15．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应 为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．

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    5．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=-74.5kj．mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kj．mol--1
    则：Mg2Ni（s）+2MgH2 （s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
    （2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：
    科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数）．
    ①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O
    图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应
    ②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．
    （3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
    （4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．
    （5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5

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    A．催化剂失效B．减小生成物的浓度
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