分析 A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,则A为MnO2,B为浓盐酸,C为Cl2,常用E溶液吸收多余的C,则E为NaOH,H为NaClO,F为NaCl,氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,然后结合物质的性质及化学用语来解答,
(1)A与B的浓溶液反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水;
(2)E为NaOH,C为氯气,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(3)B的浓溶液为浓盐酸与H的浓溶液为NaClO混合,立即产生大量气体C为氯气;
(4)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器和玻璃棒的作用.
解答 解:A是一种黑色粉末状固体,C是一种黄绿色气体,则A为MnO2,B为浓盐酸,C为Cl2,常用E溶液吸收多余的C,则E为NaOH,H为NaClO,F为NaCl,
(1)A与B的浓溶液反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)E为NaOH,C为氯气,C与E反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(3)B的浓溶液为浓盐酸与H的浓溶液为NaClO混合,立即产生大量气体C为氯气,该反应的离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案为:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O;
(4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,该实验中玻璃棒的作用是加速溶解,引流作用,
故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管;加速溶解,引流作用.
点评 本题考查无机物的推断,一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器的选用,为高频考点,侧重氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转化的考查,把握物质的性质及框图中发生的反应为解答的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8:13 | B. | 1:1 | C. | 13:8 | D. | 1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能导电的有①②⑤⑥ | |
B. | 属于电解质的有⑤⑦⑧ | |
C. | 属于强电解质的有⑤⑥⑧ | |
D. | 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热蒸发皿时垫上石棉网 | B. | 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 | ||
C. | 在量筒中溶解氯化钠固体 | D. | 将pH试纸浸入待测液中测定pH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 | |
B. | 煤的干馏和气化都是物理变化 | |
C. | 氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 | |
D. | 高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用焰色反应来证明某试样中是否含有钠元素 | |
B. | 至少用二种试剂通过化学反应能区别开硫酸铵、硫酸钾、氯化铵 | |
C. | 配制物质的量溶液定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸出 | |
D. | 粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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