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    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）

        A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=﹣Q2kJ/mol

        B． S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

    S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=﹣Q2kJ/mol

        C． C（s）+O2（g）=CO2（g））△H=﹣Q1kJ/mol；

    C（s）+O2（g）=CO（g））△H=﹣Q2kJ/mol

        D． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1kJ/mol；

    H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=﹣Q2kJ/mol


    考点：  反应热的大小比较．

    专题：  化学反应中的能量变化．

    分析：  A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；

    B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；

    C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；

    D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

    解答：  解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q2＞Q1，故A正确；

    B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故B错误；

    C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C错误；

    D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=Q1，故D错误．

    故选A．

    点评：  本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．


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    X、Y、Z为三种气体．把 a molX和 b molY充入一密闭容器中．发生反应X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）

        A．             []×100%    B． []×100%  C．  []×100%   D．    []×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一．以下两种兴奋剂结构分别为：

    则关于它们的说法中正确的是（　　）

    　  A． 利尿酸分子中有三种官能团

    　  B． 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

    　  C． 两种兴奋剂均属于芳香烃

    　  D． 两种分子均可发生加成反应

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    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

    （1）X、Y的元素符号依次为　　、　　；

    （2）YZ2分子的立体结构是　　；

    （3）Q的元素符号是　　，它的核外电子排布式为　　，在形成化合物时它的最高化合价为　　；

    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是　HF分子间存在　

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示：

    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

    则△H1、△H2和△H3的关系是（）

        A．                                 △H1=△H2=△H3    B． △H1＜△H2，△H3=△H1

        C．                                 △H1＞△H2，△H2=2△H3    D． 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

    化学键        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

    键能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

    计算该反应的反应热．   kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：   ．

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    如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是  ，电极反应式为   ，电解质溶液可以是  ．

    （2）乙池中Fe极电极反应式为   ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈  色．

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