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    11．一个12C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，Na的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol．

    分析 原子相对原子质量=原子的质量÷12C原子的质量的$\frac{1}{12}$，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量．

    解答 解：一个12C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，则Na的相对原子质量为$\frac{bKg}{aKg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12b}{a}$，故Na的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/mol，故答案为：$\frac{12b}{a}$g/mol．

    点评 本题考查摩尔质量，比较基础，注意对相对原子质量的理解计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）欲使NaOH溶液中每100个水分子溶有5个Na+，则该溶液的质量分数=10%．
    （2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mg Mg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度=1.9×10-3mol/L．
    （3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．则：
    ①生成的H2在标准状况下的体积=2.24L；
    ②所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=1.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）
    A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
    C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为p g•cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L-1．下列叙述正确的是（　　）
    ①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    ②c=$\frac{1000a}{22.4V}$；
    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
    ④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L-1，则加入水的体积应大于50mL．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分子组成为CnH2n+2的某烃，取一定量与O2混合在120℃、101kPa时占体积V L（O2过量），用电火花点燃后恢复到反应前相同条件，混合气体仍为V L，则此烃分子组成中的n值可能为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要验证甲烷中含有C、H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜　③澄清石灰水（　　）
    A．①②③B．②③C．②③①D．③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分．
    实验步骤：
    ①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；
    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是Fe2O3或Fe3O4．若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验，该实验方法为取少量酸性KMnO4溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液退色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不退色，则说明原混合物中含有Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
    B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
    C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
    D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表为长式周期表的一部分，完成各题：

    （1）写出周期表中④与⑤元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）请设计简单的实验证明①的非金属性比②的非金属性强弱：（注明操作、现象、结论）把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强．

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