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分馏又称为分级蒸馏或精馏.适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离.控制好温度,便可将各种物质分离.有关分馏操作,下列说法正确的是(  )

①液体量不超过烧瓶容积,不少于.

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近.

③为防止暴沸,应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片.

④冷凝管中冷却水下进上出,先加热,再通水.

⑤按各组分沸点控制分馏温度,并收集在同一锥形瓶中

⑥停止加热后,应继续通水冷却冷凝管中蒸气.

 

A.

①③④

B.

②③④

C.

③④⑤

D.

②③⑥


考点:

蒸馏与分馏..

专题:

化学实验基本操作.

分析:

蒸馏时为防止蒸馏烧瓶受热不均匀而导致炸裂,蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网,为充分冷凝,冷凝管内水的流向是下进上出,为防止暴沸,实验中需在自来水中加几片碎瓷片,温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内支管口附近.

解答:

解:①液体量不超过烧瓶容积,不少于,故错误;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,正确;

③为防止暴沸,应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,正确;

④冷凝管中冷却水下进上出,应先通水,再加热,故错误;

⑤按各组分沸点控制分馏温度,并及时更换锥形瓶,不能收集在同一锥形瓶中,故错误;

⑥停止加热后,应继续通水冷却冷凝管中蒸气,故正确,

故选D.

点评:

本题考查了蒸馏实验的基本操作及注意事项,明确蒸馏原理是解题关键,注意温度计水银球位置、冷凝水流向,为频考点,易出错.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


分子式为C6H12O2的有机物A,有香味,不能使紫色石蕊试液变红。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C不能发生消去反应生成烯烃,能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有(  )。

A.1种  B.3种  C.5种  D.多于5种

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于仪器使用的说法正确的是

A.在量取液体后,量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B.熔融纯碱、烧碱时,不能选用石英坩埚,应该选用铁坩埚

C.蒸发结晶实验中,蒸发皿应放在石棉网上加热

D.在测量或监测温度时,温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是(  )

 

A.

向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化

 

B.

某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体,乙醇能使蛋白质变性

 

C.

不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不会相同

 

D.

有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值是(  )

 

A.

5

B.

4

C.

3

D.

2

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科目:高中化学 来源: 题型:


Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:

(1)Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为 ,这一排布方式符合  (填原理或规则),比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子  (填“难”或“易”).(每空两分,共6分)

(2)过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型,其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在  族,该族元素共有  种.

(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应).用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式: 

(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示,该晶体的化学式可表示为 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶

液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________;

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________________(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

          实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。

②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:


鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体,可选用的最佳试剂是(  )。

A.溴水、新制的Cu(OH)2

B.FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液

C.石蕊试液、溴水

D.KMnO4酸性溶液、石蕊试液

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是                            (  )

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应

C.天然气是一种清洁的化石燃料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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