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    16．（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）
    （2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？

    分析 （1）水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性；
    （2）滤液中还含有少量的杂质，温度过低时杂质也会结晶析出．

    解答 解：（1）水分子间存在氢键，液态水分子排布不规则，凝固后，排布变规则了，由于氢键具有方向性和饱和性，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度减小，故冰能浮在水面上；
    答：冰晶体中水分子的氢键使水分子间的空隙变大；
    （2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液中还含有少量的杂质，放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，若温度过低，杂质也会结晶析出，使得到的苯甲酸不纯；
    答：温度过低时杂质也会结晶析出，得到的苯甲酸不纯．

    点评 本题考查了氢键对分子晶体物理性质的影响、重结晶实验操作，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

    完成下列填空：
    （1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸   ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
    （4）步骤II反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
    （6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是．（　　）
    A．将干冰放入冰箱B．让干冰在通风处自然升华
    C．直接将干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入废物箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸D．液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关有机化合物分子式或结构的测定，下列叙述不合理的是（　　）
    A．根据燃烧产物中元素的种类可以确定有机化合物中所含元素的种类
    B．利用质谱仪记录的质谱图可以精确测定该有机化合物的相对分子质量
    C．利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团类别
    D．利用核磁共振仪记录的核磁共振氢图可以确定该有机化合物中氢原子的类型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（　　）
    A．反应物的能量总和大于生成物的能量总和
    B．上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量
    C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
    D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．
    将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl2，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度．
    （3）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2，②CO2产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
    建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多到与Ca（OH）2反应．
    建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量等（三点中任意答一点即可）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
    C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇 水后会发热并产生白雾．实验室用如图装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
    （1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
    （2）C中盛有的试剂为浓硫酸．进行实验时应先点燃B（选填“B”或“D”）处酒精灯．
    （3）用粗短导管连接D、E的目的是a （选填序号）．a．防堵塞b．防倒吸 C．平衡气压d．冷凝回流
    E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
    （4）F中盛有碱石灰，其目的是ad（选填序号）．
    a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
    （5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3.6H20）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl3水解．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝（化学式为Al2（OH）nCl（6-n）），且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
    （6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3．事实证明这样做比较危险，请简述理由制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．

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