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    16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
    A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

    分析 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．

    解答 解：A、氨气不是酸，故A错误；
    B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；
    C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；
    D、硝酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类：①官能团类别异构，②官能团位置异构，③碳骨架异构．已知分子式为C5H12O的有机物有多种同分异构体，下面给出其中四种：

    根据上述信息完成下列问题：
    （1）根据所含官能团判断A属于醇类有机化合物．B、C、D中，与A互为官能团异构的是B （填代号，下同），与A互为碳链异构的是D；与A互为官能团位置异构的是C．
    （2）写出另一种与A互为官能团位置异构的有机物（不能写C）的结构简式：．
    （3）与A互为碳链异构的同分异构体共有5种，除B、C或D中的一种以外，其中两种结构简式为：、写出另外两种同分异构体的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作②的名称是过滤，试剂a是K2CO3 （填化学式）．
    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）用分离出的固体B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
    ①用托盘天平称得固体B的质量是10.4 g．
    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有B（填字母），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
    ③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是a．
    a．某同学在定容观察液面时俯视
    b．容量瓶清洗后没有干燥
    c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．用醋酸除水垢（主要成分为碳酸钙）：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）
    A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
    C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
    D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室欲用NaOH固体配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH40.0 g
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为27.4g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是B．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒           B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    ③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ④0.1NA硫酸分子与8.8g CO2含有相同的氧原子数
    ⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    ⑥标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）．

    （1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）制取二氧化硫时，应选用右图所示的B装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用如图
    所示D的装置．
    （3）亚硫酸钠固体在空气中长期存放易变质．现欲证明某亚硫酸钠固体已经变质，操作及现象是：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入盐酸酸化，再加入2-3滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于电解精炼铜的说法正确的是（　　）
    A．粗铜作阴极?
    B．用CuSO4作电解质溶液
    C．阳极只发生Cu-2e-═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥
    D．电解质溶液的组成和浓度都不改变?

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