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    元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能


    1. A.
      XO32-
    2. B.
      XO3-
    3. C.
      XO42-
    4. D.
      XO4-
    B
    X为1s22s22p3；为N元素，最高价为+5，还有+3等；故答案为B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一种元素不在短周期．根据信ο完成问题：
    元素A 元素B 元素C 元素X 元素Y 元素Z
    单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 单质是一种黄绿色气体 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 阳离子就是一个质子
    （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．
    （2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为
    Cl-＞O2-＞Na+
    Cl-＞O2-＞Na+
    （用元素离子符号表示）．
    （3）化合物YZ4B化学键的类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是
    取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
    取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
    ．
    （4）A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程
    2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
    2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
    ．
    （5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L 1.5mol?L-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=
    12
    12
    （假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
    已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
     
    杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为
     
    ．
    （2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，
    1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
     
    种．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
     
    （填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁              D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用右图表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
     
    和
     
    ．
    ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
     
    ．
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能kJ．mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957

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    科目：高中化学 来源：2009年山东省高考理综化学模拟题3 题型：022

    A物质的化学式为XY2，X、Y为元素周期表前三周期的元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1 mol　XY2含有30 mol电子．请回答下列问题：

    (1)X基态原子的核外电子排布式为________，A物质的化学式________．

    (2)元素D、E同周期，D原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与E形成非极性分子，该分子的结构式为________．

    (3)W为短周期元素，且与E同主族，其单质是________晶体；DW形成的晶体的化学式是______________．

    (4)Y的氢化物能用于刻蚀玻璃，Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。

    （1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为                 化合物YW3的空间构型为               。

    （2）R基态原子的电子排布式为                 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

                                                                      （用元素符号表示）。

    （3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                 ，其中一个Q原子紧邻                 个R原子。

    （4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为                 。

     

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