练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A. n=1

    B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

    C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

    D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

    【答案】C

    【解析】A、0.1mol·L－1的X(OH)n的pH=13，因此推出n=1，故A说法正确；B、0.1mol·L－1K2AO3的pH=11.6，根据水解平衡常数的表达式，得出Kh==10－3.8，根据Kw=Kh×Ka，得出Ka2=1.0×10－10.2，故B说法正确；C、X(OH)n属于碱，抑制水的电离，K2AO3属于强碱弱酸盐，AO32－发生水解，促进水的电离，故C说法错误；D、升高温度，促进盐类水解，c(OH－)增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高温度水的离子积增大，X(OH)n属于强碱，因此pH减小，故D说法正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是

    A. 两溶液导电能力相同

    B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大

    C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

    D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。

    甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量

    （1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）

    （2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。

    ①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

    ②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中有3个原子核的是

    A. HF B. NH3 C. H2O D. CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是

    A. 直流电源的负极是A电极

    B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

    C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜

    D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：

    Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液：

    (1)用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。

    (2)制取(NH4)2SO4 溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“→”表示)是a→______________(所选装置不重复使用)。

    (3)将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。

    Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

    (4)氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。

    (5)装置B中试剂X为_______________________。

    (6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_______________________。

    (7)MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，实验方法为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)：

    回答下列问题：

    (1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。

    (2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。

    (3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。

    (4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。

    (5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：

    ①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。

    ②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式

    为______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）

    A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

    C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO4可用于吸收H2S），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案