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    【题目】某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）
    A.3：9：4
    B.1：4：2
    C.2：9：4
    D.3：8：4

    【答案】B
    【解析】解：A位于正三棱柱的顶角，则有 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6× = ，B分为两类，位于侧棱上的B有 属于该晶胞，位于上下底面边上的B有 属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3× +6× =2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为 ：2：1=1：4：2， 故选B．
    晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有 的A属于该晶胞，侧棱上的B有 属于该晶胞，位于上下底面边上的B有 属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．

    练习册系列答案
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    【题目】在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（ ）
    A.加热
    B.加浓硝酸
    C.加硫酸铵的浓溶液
    D.加硫酸铜溶液

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    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案


    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验
    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    探究温度对平衡
    2NO2N2O4的影响

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．
    （1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
    （2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
    （3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
    （4）装置D中发生的化学方程式是：
    （5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    1.04

    25.03

    2

    1.98

    25.99

    3

    3.20

    25.24

    ①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ，
    ②样品中氯化亚铁的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ． A中装试剂 ， B中装试剂 ， C中装试剂 ．
    （2）写出C中反应的离子方程式 ．

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    【题目】与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ）

    A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙

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    【题目】下列方案能达到实验目的是

    A. 用排水集气法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴单质

    C. 用焰色反应鉴别NaCl和KOH D. 利用Fe与稀盐酸制取FeCl3

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    A. 3种 B. 4 种 C. 5种 D. 6种

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    A.标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
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