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    【题目】在下列反应中，水是氧化剂的是（ ）

    A.2F2 +2H2O=4HF+O2

    B.Cl2+H2OHCl+HClO

    C.CaO+H2O=Ca(OH)2

    D.

    【答案】D

    【解析】

    有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，则化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析。

    A. 2F2 +2H2O=4HF+O2，反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂，A项错误；

    B. Cl2+H2OHCl+HClO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，B项错误；

    C. CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；

    D. ，反应物水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，D项正确；

    答案选D。

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    A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

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    A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

    B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

    C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

    D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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    A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2～3滴酚酞试液

    B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次

    C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液

    D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处

    E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数

    F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

    回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序是：B、________________、F（填序号）；

    （2）上述B步骤的操作目的是________________。

    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。

    （4）判断到达滴定终点的实验现象为________________。

    （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为_________mL。

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    A. 钢筋接电源的正极

    B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

    C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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    【题目】下列变化过程中，一定放出能量的是（ ）

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    H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

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    回答下列问题：

    (1) △H4与△H1、△H2、△H3的关系是_________________________。

    (2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

    (3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是________________；Kp4=________________(Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是________________。

    A．颜色不再变化

    B．气体平均相对分子质量不再变化

    C．气体密度不再变化

    D．温度不再变化

    (5)HI是一种强酸，常温下将1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等体积混合后，溶液呈中性此时溶液中离子浓度的大小关系是________________。

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