Question

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L^-1,下列判断正确的是（   ）

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

Answer 1

B

n(D)="0.5" mol·L^-1×4 L="2" mol,则生成C和D的物质的量相等，所以x=2。根据三行式解法求得A的平衡浓度和B的转化率：
3A（g）  +  B(g)2C(g)  +  2D(g)
起始  6 mol       5 mol      0          0
转化  3 mol       1 mol      2 mol      2 mol
平衡   3 mol      4 mol      2 mol      2 mol
所以α(B)=×100%=20%,c_平(A)=="0.75" mol·L^-1，又因为x=2,该反应是气体分子总数不变的等体反应，故达到平衡状态时的压强与反应前相同。只有B项正确。