能正确表示下列反应离子方程式的是: A．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．“84消毒液和“洁厕灵混合使用会产生有毒气体:+5Cl-+6H+＝3C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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能正确表示下列反应离子方程式的是：

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O

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键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是( ）

A．丁烷 B．丙烷

C．丙烯 D．1—丁烯

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（14分）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为，由A生成B的反应类型为。

（2）C的结构简式为。

（3）富马酸的结构简式为。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出

L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

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据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如右：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）

A．属于芳香烃

B．属于苯同系物

C．属于氨基酸

D．能发生加成反应

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科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上入学摸底考试化学卷（解析版） 题型：实验题

（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

（1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　　　　　。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　　　（填字母）．

a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　、　　　　　　（写化学式）．

（5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：。

（6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名称是　　　　　　；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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科目：高中化学 来源：2017届湖南长沙市高三上第一次周测化学卷（解析版） 题型：实验题

(12分)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：

注：高铈是指溶液中Ce为+4价。

(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图)，则该反应过程中氧化产物为。

(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为。

(3)“还原”过程温度不能过高的原因是。

(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式。

(5)“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式。

(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉(指示剂)，用0.1000mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为。

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向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是