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【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )

A. 16 B. 26 C. 36 D. 46

【答案】D

【解析】A.如IA族中第二周期与第四周期元素相差16,故A不选;B.如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26,故B不选; C.如零族等第三周期与第五周期元素相差36,故C不选;D.2、8、18、32的组合不能得到46,则同主族原子序数之差不可能是46,故D选;故选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )

A. 催化剂失效 B. 减小生成物的浓度

C. 降低体系温度 D. 增大容器的体积

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【题目】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是__________

(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后装置G中的溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体生成红棕色气体的化学方程式是__________

②乙观察到装置F中只有白烟生成白烟的成分是__________(填化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________

(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可在原实验的基础上进行改进:

①甲认为可调节K1K2控制A、B装置中的产气量__________(增加减少”)装置A中的产气量__________(增加减少”)装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加置该装置可以是__________(填字母序号)。

(4)为实现该反应也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )

A. Na+NH4+OHNO3 B. Fe2+H+NO3Cl

C. K+Ba2+SO42Cl D. Mg2+Na+ClSO42

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【题目】中和热的测定实验中,可能用到下列仪器:

托盘天平量筒烧杯温度计小试管酒精灯。

其中应使用仪器的正确组合是

A. ①②⑤B. ②③④C. ②③⑥D. 全部

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【题目】常温下,用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A. a点到d点的过程中,等式c(HA)+c(A)=0.01000 mol·L—1恒成立

B. b点时,溶液中微粒浓度大小关系为:c(A)>c(Cl )>c(HA)>c(OH)>c(H+)

C. c点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)

D. d点时,溶液中微粒浓度存在关系:c(OH)+c(A)=c(H+)

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【题目】下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )

O2I2HgCOAlSiO2NaKRbNaMgAl

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④

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【题目】为了探究氨、乙醇的性质,某同学设计并进行了下列实验。

请回答:

(1)仪器B的名称为_____________

(2)为快速制备氨气,A中应加入的试剂为______,B中应放入的试剂为_______

(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入无水硫酸铜,反应一段时间后,C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________

(4)在(3)中实验里,某同学为检验尾气中是否含有乙醇,虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入试管中,观察到铜丝由黑渐渐变红,由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)

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【题目】如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取12﹣二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是

A. 装置和装置中都盛有水,其作用相同

B. 装置和装置中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同

C. 产物可用分液的方法进行分离,12﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D. 制备乙烯和生成12﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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