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11.把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中,恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH2,下列说法不正确的为(  )
A.该合金中铝的物质的量为 0.2molB.该合金中镁的物质的量为 2.4g
C.盐酸的物质的量浓度为 4mol/LD.该反应中转移的电子数为0.4NA

分析 n(H2)=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,设混合物中Al、Mg的物质的量分别为x、y,则
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.4×2×(1-0)}\\{27x+24y=7.8}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol,y=0.1mol,以此来解答.

解答 解:n(H2)=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,设混合物中Al、Mg的物质的量分别为x、y,
由电子守恒及质量关系可知
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.4×2×(1-0)}\\{27x+24y=7.8}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol,y=0.1mol,
A.该合金中铝的物质的量为 0.2mol,故A正确;
B.该合金中镁的物质的量为0.1mol×24g/mol=2.4g,故B正确;
C.由H原子守恒可知,盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol×2}{0.2L}$=4mol/L,故C正确;
D.由H元素的化合价变化可知,该反应中转移的电子数为0.8NA,故D错误;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意守恒法的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ASi有导电性Si可用于制备光导纤维
BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物
D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中,放于冷暗处
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大有效碰撞的次数
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3.某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你协助他们完成相关学习任务.(部分装置如图),其反应原理及步骤如下:
4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤:①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用.
②取1.00×10-3mol•L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用.
③用注射器抽取100mL新装修室内空气.再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应.再重复4次.
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积.
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL).3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL.
回答下列问题
(1)5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取.
(2)此实验用指示剂d(填字母).
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
(3)计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m-3
(4)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a.
a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗
(5)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10mL,请你写出溶液中质子守恒关系式c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-).
②当加入的NaOH溶液体积为20mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(  )
A.硫酸溶液B.KOH溶液C.盐酸D.氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.我国古代有“银针验毒”的记载.“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是(  )
A.Ag得到电子B.X为AgS
C.O2被还原D.每生成1 mo1X转移电子数4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.一定温度下,将一定量的纯醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.则下列说法错误的是(  )
A.醋酸的电离度:c<b<a
B.溶液的pH值:b<a<c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.电解原理在化学工业中有广泛应用.图1表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①X是阴极(填“阴”或“阳”),X极逸出无色(填“黄绿色”或“无色”)气体,同时X极附近溶液呈红色.
②电解池中Y极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑.X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑.
(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼(得到纯铜),电解液a选用CuSO4溶液,则:
①Y电极的材料是粗铜(填“粗铜”或“纯铜”).
②X电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu.
③下列说法正确的是bd.
a.电能全部转化为化学能
b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为电解池,其电解质溶液需用硫酸溶液,阳极材料是用铜,阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.阅读下列材料,回答相关问题.
(1)材料1:近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全,电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O.分析上述材料可知,C2H5OH在电池的负极(填“负极”或“正极”)参加反应,每当有1mol乙醇被氧化时转移12 mol 电子,电池正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O.
(2)材料2:在航天技术中,考虑到火箭燃料的环保型,现在比较推行的液态燃料为液氢-液氧燃料电池,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,酸式电池中的电解质是酸,碱式电池中的电解质是碱,它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O.
分析上述材料可知,酸式氢氧燃料电池中的负极反应H2-2e-═2H+,碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH?

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